سیلیسیم با نماد Si (به انگلیسی Silicon) عنصر شمارهی ۱۴ جدول تناوبی و از دستهی «شبهفلز» است. جرم اتمی آن حدود ۲۸٫۰۸۵ و حالت مادهی آن در شرایط استاندارد جامد است. این عنصر در دورهی ۳ و گروه ۱۴ جدول تناوبی قرار دارد و الکترونهای آن در لایههایی بهصورت ۲، ۸، ۴ چیده شدهاند. آرایش الکترونی فشردهی سیلیسیم برابر [Ne] 3s² 3p² است. کاربردهای شناختهشدهی سیلیسیم شامل تراشههای کامپیوتری، شیشه و سیمان است.
آرایش الکترونی سیلیسیم (Si) با ۱۴ الکترون بهصورت زیر است. لایهی آخر، یعنی لایهی ۳، جداگانه آمده است:
توزیع ۱۴ الکترون سیلیسیم در لایههای K تا M:
شبهفلزها خواصی میان فلزها و نافلزها دارند و بسیاری از آنها نیمهرسانا هستند.
عدد اتمی سیلیسیم (Si) برابر ۱۴ است؛ یعنی هر اتم آن ۱۴ پروتون دارد.
آرایش الکترونی سیلیسیم (Si) بهصورت 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² است؛ بهصورت فشرده [Ne] 3s² 3p² و لایهی آخر آن 3s² 3p² است.
نماد شیمیایی سیلیسیم حرف Si است و نام انگلیسی آن Silicon است.
سیلیسیم در دورهی ۳ و گروه ۱۴ قرار دارد و از دستهی «شبهفلز» است.
جرم اتمی سیلیسیم حدود ۲۸٫۰۸۵ (بر حسب یکای جرم اتمی) است.
حالت مادهی سیلیسیم در شرایط استاندارد جامد است.
از کاربردهای سیلیسیم میتوان به تراشههای کامپیوتری، شیشه و سیمان اشاره کرد.
سیلیسیم توسط یونس یاکوب برزلیوس در سال ۱۸۲۴ کشف شد.
