لیتیم با نماد Li (به انگلیسی Lithium) عنصر شمارهی ۳ جدول تناوبی و از دستهی «فلز قلیایی» است. جرم اتمی آن حدود ۶٫۹۴ و حالت مادهی آن در شرایط استاندارد جامد است. این عنصر در دورهی ۲ و گروه ۱ جدول تناوبی قرار دارد و الکترونهای آن در لایههایی بهصورت ۲، ۱ چیده شدهاند. آرایش الکترونی فشردهی لیتیم برابر [He] 2s¹ است. کاربردهای شناختهشدهی لیتیم شامل باتریهای لیتیوم-یون، داروهای دو قطبی و آلیاژهای سبک است.
آرایش الکترونی لیتیم (Li) با ۳ الکترون بهصورت زیر است. لایهی آخر، یعنی لایهی ۲، جداگانه آمده است:
توزیع ۳ الکترون لیتیم در لایههای K تا L:
فلزهای قلیایی عناصر گروه ۱ جدول تناوبی (بدون هیدروژن) هستند؛ فلزهایی نرم، براق و بسیار واکنشپذیر که با آب واکنش شدید میدهند و در طبیعت بهصورت آزاد یافت نمیشوند.
عدد اتمی لیتیم (Li) برابر ۳ است؛ یعنی هر اتم آن ۳ پروتون دارد.
آرایش الکترونی لیتیم (Li) بهصورت 1s² 2s¹ است؛ بهصورت فشرده [He] 2s¹ و لایهی آخر آن 2s¹ است.
نماد شیمیایی لیتیم حرف Li است و نام انگلیسی آن Lithium است.
لیتیم در دورهی ۲ و گروه ۱ قرار دارد و از دستهی «فلز قلیایی» است.
جرم اتمی لیتیم حدود ۶٫۹۴ (بر حسب یکای جرم اتمی) است.
حالت مادهی لیتیم در شرایط استاندارد جامد است.
از کاربردهای لیتیم میتوان به باتریهای لیتیوم-یون، داروهای دو قطبی و آلیاژهای سبک اشاره کرد.
لیتیم توسط یوهان آگوست آرفودسون در سال ۱۸۱۷ کشف شد.
هیدروژن (H)سدیم (Na)پتاسیم (K)روبیدیم (Rb)سزیم (Cs)فرانسیوم (Fr)
